...2 等)是工业生产硫酸的废渣,下图为利用硫铁矿

发布网友发布时间：2024-09-28 10:26

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（1） 2C＋Fe 3 O 4 3Fe＋2CO 2 ↑；
（2）FeSO 4 (或FeSO 4 和H 2 SO 4 ) ，防止NH 4 HCO 3 受热分解；
（3）除去表面的可溶性杂质，以得到纯净干燥的FeCO 3 ，从而提高产品质量；
　　　（4）加足量Ba(NO 3 ) 2 溶液充分反应后过滤，往滤液中滴加AgNO 3 溶液观察有无沉淀

试题分析：（1）焦炭具有还原性，在高温下能与Fe 3 O 4 反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为2C＋Fe 3 O 4 3Fe＋2CO 2 ↑；
（2）因为Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 、FeO都与还原剂焦炭反应生成铁，而铁和稀硫酸反应，会生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁；由于反应Ⅰ中加入了NH 4 HCO 3 溶液，而NH 4 HCO 3 受热易分解，故反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，以防止NH 4 HCO 3 受热分解；
（3）根据题意，煅烧FeCO 3 固体，能与氧气反应生成了氧化铁和二氧化碳，故为了提高产品质量，要将FeCO 3 固体洗涤、干燥，以便能得到纯净干燥的FeCO 3 ；
（4）检验产品a中是否含有氯化物（Cl - ），需要先除去SO 4 2- ，再来检验Cl - ，所以要先滴加过量的Ba(NO 3 ) 2 溶液，充分反应后过滤，过滤后再向滤液滴加AgNO 3 溶液，观察有无沉淀生成。
点评：解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。

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