氢气氧气二氧化碳的实验室制法与化学性质

发布网友 发布时间：2024-09-28 05:30

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热心网友 时间：2024-09-29 08:43

氧气 中学实验室 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/

氢气 中学实验室 锌加希盐酸

二氧化碳 中学实验室 碳酸钙（石灰石）加稀盐酸

化学性质

氢气
（1）可燃性：纯净的氢气在空气里安静的燃烧，不纯的氢气点燃会发生
爆炸。
（2）还原性：氢气夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原。
（3）稳定性：在常温下氢气的化学性质稳定
可做一些金属的保护气 如MG

氧气
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。
（1）氧气与非金属反应
①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，

②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、

③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃：

④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰

（2）氧气与金属反应
①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，

②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

（3）氧气与化合物反应
①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

二氧化碳

二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：

CO2＋Na2O = Na2CO3

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：

CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：

2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物

热心网友 时间：2024-09-29 08:43

氢气——锌+硫酸 （具有氧化性、是可燃性气体）
二氧化碳——碳酸钙+稀盐酸 （不能燃烧也不支持燃烧）

热心网友 时间：2024-09-29 08:43

氢气:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(具有还有性，易燃）
氧气:2H2O2===2H2O+O2↑（具有氧化性，助燃）
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
二氧化碳:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（不能燃烧也不支持燃烧）

热心网友 时间：2024-09-29 08:44

Zn+H2SO4==H2 易燃气体，淡蓝色火焰，还原性，难溶于水
2 H2O2==(MnO2催化） O2(g)+H2O
2 KMnO4==(加热） K2MnO4+O2(g)+MnO2
2 KClO3==(MnO2催化加热) 2 KCl+3 O2(g)
氧化性较强，能助燃，气体密度比空气大，难溶于水（比氢气好）
CaCO3+2 HCl==CO2(g)+CaCl2+H2O
不能燃烧也不支持燃烧,密度较大，气体，能溶于水（体积1：1）溶于水呈酸性（饱和时PH=5.6）